Método de tanteo
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase
de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de
cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes
estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los
símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que
intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que
se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número
de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian
las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se
originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo
siguiente:
• Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
• Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en
la molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
• El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque
generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación,
porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que
contienen agua de cristalización.
Ej. :
2 H2SO4
Significa:
Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles)
En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de
azufre y cuatro átomos de oxígeno.
Métodos para Balancear Ecuaciones:
Tenemos diferentes métodos que se utilizan según convengan,
de acuerdo al tipo de reacción, las cuales pueden ocurrir:
• Sin cambio de estados de oxidación en ningún elemento
reaccionante:
1) Ensayo y Error o Tanteo.
2) Mínimo Común Múltiplo.
3) Coeficientes Indeterminados o Algebraico.
• Algunos elementos cambian su valencia:
4) REDOX
5) Ion Electrón o Semirreacción: En medio ácido y básico.
1. - Balanceo por Tanteo:
Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al
"cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos
el siguiente ejemplo:
Balancear:
N2 + H2 NH3
Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción.
En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco.
Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este
caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo
tanto no está balanceada.
Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de
las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos
o por el que se encuentra presente en menos sustancias:
Primero balanceamos el nitrógeno: N2 + H2 2 NH3
El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente
balanceamos el hidrógeno:
N2 + 3 H2 2 NH3.
Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar
todos por el mayor de los denominadores. En este caso no ocurre.
Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas,
son recomendaciones. Aún así, para cualquier ejercicio, empiece usted, por
donde desee pero tomando como parámetro que el número de átomos de este
elemento está definido en uno de los miembros.
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